{"id":77044,"date":"2022-10-18T21:30:50","date_gmt":"2022-10-18T14:30:50","guid":{"rendered":"https:\/\/superapp.id\/blog\/?p=77044"},"modified":"2022-10-18T15:05:31","modified_gmt":"2022-10-18T08:05:31","slug":"sel-volta","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/superapp.id\/blog\/lifestyle\/sel-volta\/","title":{"rendered":"Sel Volta: Pengertian, Rumus, Prinsip, Rangkaian & Contohnya"},"content":{"rendered":"

Elektrokimia merupakan salah satu cabang ilmu kimia yang mempelajari aspek elektronik dari reaksi kimia. Salah satu yang termasuk sel elektrokimia adalah sel volta. Sel ini merupakan sel yang dapat mengubah reaksi kimia dari reaksi redoks spontan.<\/span><\/p>\n

Reaksi redoks spontan dapat diubah dan digunakan untuk sumber listrik. Dengan kata lain, sel volta merupakan sel elektrokimia yang bisa menghasilkan energi listrik secara spontan dari reaksi kimia yang terjadi di dalam larutan.<\/span><\/p>\n

Wah menarik sekali pembahasannya, ya. Jika Sedulur tertarik untuk belajar lebih jauh, simak informasi berikut ini, yuk!<\/span><\/p>\n

BACA JUGA: <\/b>Molalitas: Pengertian, Rumus, Satuan dan Contoh Soalnya<\/b><\/a><\/span><\/p>\n

Pengertian sel volta<\/b><\/span><\/h2>\n
\"sel
<\/span> iStock<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Secara sederhana, sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Energi listrik tersebut dapat muncul karena adanya pergerakan elektron sebab reaksi redoks spontan, yaitu reduksi oksidasi.<\/span><\/p>\n

Sel volta juga sering disebut sebagai sel galvani. Sebutan ini muncul karena pencetus sel ini adalah seorang ilmuwan bernama Alessandro Volta (1745-1827) dan Luigi Galvani (1737-1798). Mereka berdua merupakan seorang ahli fisiologi dari Italia.<\/span><\/p>\n

Awalnya, Galvani memiliki ide untuk membuktikan sifat listrik pada tulang hewan melalui percobaan pada tulang katak. Selanjutnya, ide tersebut direspons oleh Volta yang menyatakan bahwa listrik bisa muncul karena adanya kontak antara logam yang berbeda. Karena ide itulah, ditemukan sel volta yang sangat bermanfaat hingga saat ini.<\/span><\/p>\n

Rumus sel volta<\/b><\/span><\/h2>\n
\"sel
<\/span> idSCHOOL<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Sebelum membahas rumus, Sedulur perlu mengetahui bahwa reaksi pada sel volta dituliskan dalam bentuk notasi sel, yakni A|Ax+||Ky+|K. Notasi huruf A merupakan reaksi yang terjadi pada anoda, sedangkan notasi huruf K merupakan reaksi yang terjadi pada katoda.<\/span><\/p>\n

Nah, untuk mengetahui nilai potensial sel standar, perhatikan rumus berikut ini.<\/span><\/p>\n

E\u2070 sel = E\u2070 katoda \u2013 E\u2070 anoda<\/b><\/span><\/p>\n

Sebagai catatan penting, potensial sel standar (E\u2070 sel) harus memiliki nilai positif agar reaksi yang terjadi bisa berjalan spontan. Dengan begitu, nilai E\u2070 anoda haruslah lebih kecil dari E\u2070 katoda.<\/span><\/p>\n

Prinsip sel volta<\/b><\/span><\/h2>\n
\"sel
<\/span> UNY<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Secara prinsip kerja, sel volta akan bekerja dengan pemisahan dua bagian reaksi redoks, yakni setengah reaksi oksidasi di anoda dan setengah reaksi reduksi di katoda. Prinsip-prinsip yang perlu diperhatikan dalam rangkaian sel volta antara lain, yaitu:<\/span><\/p>\n

    \n
  1. Energi kimia akan diubah menjadi energi listrik.<\/span><\/li>\n
  2. Anoda merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi, sedangkan katoda merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi.<\/span><\/li>\n
  3. Anoda adalah kutub negatif, sementara katoda adalah kutub positif.<\/span><\/li>\n
  4. Prinsip kerjanya adalah elektron akan mengalir dari anoda menuju katoda.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n

    BACA JUGA: <\/b>Campuran Heterogen adalah: Pengertian dan Contohnya<\/b><\/a><\/span><\/p>\n

    Rangkaian<\/b><\/span><\/h2>\n
    \"sel
    <\/span> Kompas<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

    Dalam mempelajari sel ini, Sedulur juga harus paham mengenai rangkaian yang ada. Ada empat komponen yang menyusun rangkaian sel volta, yakni:<\/span><\/p>\n

      \n
    1. Voltmeter, berfungsi untuk menentukan besar energi potensial.<\/span><\/li>\n
    2. Jembatan garam, berfungsi untuk menjaga keseimbangan jumlah kation dan anion dalam larutan.<\/span><\/li>\n
    3. Anoda (elektroda negatif), berupa seng (Zn) yang menjadi tempat terjadinya reaksi oksidasi.<\/span><\/li>\n
    4. Katoda (elektroda positif), berupa tembaga (Cu) yang menjadi tempat terjadinya reaksi reduksi.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n

      Dari komponen di atas, rangkaian sel volta akan tersusun menjadi 2 buah sel (masing-masing hanya setengah) yang dihubungkan dengan jembatan garam. Setengah sel tersebut akan terdiri dari elektroda (logam) dan elektrolitnya. Dalam rangkaian ini, jembatan garam akan berperan sebagai penyeimbang muatan antar sel yang terbuat dari pipa berisi gel elektrolit.<\/span><\/p>\n

      Dua buah elektroda yang terpasang dan disambungkan dengan voltmeter pada rangkaian berfungsi untuk mengukur beda potensial yang ada. Mengapa demikian? Hal ini karena beda potensial merupakan perbedaan jumlah elektron pada suatu arus listrik, sehingga pada katoda dan anoda yang digunakan akan memiliki nilai yang berbeda.<\/span><\/p>\n

      Sebagai contoh, rangkaian sel volta biasanya menggunakan logam Zn dan Cu. Ketika rangkaian ditutup, maka kedua logam akan bereaksi secara spontan dan akhirnya menghasilkan arus listrik.\u00a0<\/span><\/p>\n

      Logam Zn akan teroksidasi menjadi Zn2+ dan sel Cu akan tereduksi dari Cu2+ menjadi Cu. Dengan terjadinya hal ini, maka massa logam Zn akan berkurang dan massa logam Cu akan bertambah.<\/span><\/p>\n

      Reaksi yang terjadi tersebut menjelaskan bahwa logam Zn menghasilkan elektron yang mengalir menuju Cu2+. Oleh sebab itu, sel Zn merupakan elektroda negatif atau anoda dan Cu merupakan elektroda positif atau katoda.<\/span><\/p>\n

      Berikut adalah gambaran proses terjadinya reaksi, dimana elektron akan mengalir dari anoda ke katoda.\u00a0<\/span><\/p>\n

      Anoda Zn(s) \u2192 Zn2 + (aq) + 2e katoda Cu2+(aq) + 2e- \u2192 Cu(s) reaksi sel Zn(s) +<\/span><\/p>\n

      Cu2 + (aq) \u2192 Zn 2+ (aq) + Cu(s) , E\u00b0 sel = 1,10 Volt<\/span><\/p>\n

      Rangkaian sel volta di atas juga bisa dinyatakan sebagai notasi sel, sebagai berikut:<\/span><\/p>\n