{"id":75578,"date":"2022-10-06T20:00:54","date_gmt":"2022-10-06T13:00:54","guid":{"rendered":"https:\/\/superapp.id\/blog\/?p=75578"},"modified":"2022-10-06T14:59:48","modified_gmt":"2022-10-06T07:59:48","slug":"molalitas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/superapp.id\/blog\/uncategorized\/molalitas\/","title":{"rendered":"Molalitas: Pengertian, Rumus, Satuan dan Contoh Soalnya"},"content":{"rendered":"

Ketika Sedulur mempelajari ilmu kimia, salah satu materi atau topik yang biasanya muncul adalah molalitas. Ia merupakan sebuah ukuran konsentrasi atas suatu zat yang terlarut dalam suatu larutan kimia. Nama lain dari ukuran konsentrasi zat tersebut adalah konsentrasi molal. Lebih lanjut lagi, konsentrasi molal termasuk ke dalam salah satu jenis sifat koligatif dari sebuah larutan.<\/span><\/p>\n

Nah, sampai sini, apakah Sedulur masih penasaran dengan pembahasan dari molalitas? Langsung simak beberapa informasinya di bawah ini, yuk Sedulur!<\/span><\/p>\n

BACA JUGA: <\/b>Campuran Heterogen adalah: Pengertian dan Contohnya<\/b><\/a><\/span><\/p>\n

Pengertian molalitas<\/b><\/span><\/h2>\n
\"molalitas\"
Depositphotos<\/figcaption><\/figure>\n

Molalitas (atau populer juga dengan sebutan konsentrasi molal) adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat yang terlarut dalam suatu larutan kimia. Dalam hal ini, ia mengukur seberapa banyak jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu yang ada di pelarut. Dengan kata lain, konsentrasi molal merupakan cara bagi kita untuk menyatakan konsentrasi dalam larutan.<\/span><\/p>\n

Karena mengukur massa, maka molalitas tidak bergantung pada ukuran liter yang terdapat pada suatu larutan. Melainkan, ia bergantung pada jumlah massa, berapa mol larutan yang terlarut dalam satu kilogram pelarut.<\/span><\/p>\n

Hal tersebut dikarenakan konsentrasi molal lebih tepat untuk dipakai pada larutan yang sering mengalami perubahan suhu atau tekanan. Konsentrasi ini pun dapat dimanfaatkan untuk menemukan titik didih, titik leleh, dan juga ketika bekerja dengan sifat koligatif larutan (kenaikan titik didih, penurunan titik beku).<\/span><\/p>\n

BACA JUGA: <\/b>10 Tulah untuk Mesir dari Penyakit hingga Kematian<\/b><\/a><\/span><\/p>\n

Pengertian molaritas<\/b><\/span><\/h2>\n
\"molalitas\"
Depositphotos<\/figcaption><\/figure>\n

Sebelumnya telah kita bahas bahwa molal merupakan ukuran konsentrasi dari suatu zat yang terlarut dalam suatu larutan kimia, dimana ia mengukur seberapa banyak jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu yang ada di pelarut.<\/span><\/p>\n

Membahas tentang molal tentunya tidak akan lengkap jika kita tidak mengulik sedikit mengenai molaritas. Molaritas (biasa disingkat dengan M, molar) merupakan ukuran konsentrasi dari suatu zat yang terlarut dalam suatu larutan kimia. Dalam hal ini, ia mengukur seberapa banyak jumlah zat dalam ukuran liter tertentu yang ada di pelarut.\u00a0<\/span><\/p>\n

Contohnya, 1 liter larutan mengandung 0,5 mol senyawa X. Maka, dari pernyataan tersebut dapat kita simpulkan bahwa larutan X memiliki larutan 0,5 molar (0,5 M).<\/span><\/p>\n

BACA JUGA: <\/b>Arti Greeting Dalam Bahasa Indonesia Beserta Penggunaanya<\/b><\/a><\/span><\/p>\n

Satuan molalitas<\/b><\/span><\/h2>\n

Setelah Sedulur mendapatkan penjelasan tentang konsentrasi molal dan molar, pada bagian ini Sedulur akan mendapatkan informasi tentang satuan molalitas. Satuan dari konsentrasi tersebut adalah mol (m), biasanya larutan tersebut dihitung dalam kilogram sesuai dengan penjelasan pada poin sebelumnya.<\/span><\/p>\n

BACA JUGA: <\/b>Apa Arti Hasil Tespek Garis 2? Yuk Simak Jawabannya di Sini!<\/b><\/a><\/span><\/p>\n

Rumus molalitas<\/b><\/span><\/h2>\n

Molal adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat yang terlarut dalam suatu larutan kimia, dimana ia mengukur seberapa banyak jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu yang ada di pelarut. Berikut ini adalah rumus untuk mencari konsentrasi molal.<\/span><\/p>\n

m = n\/p<\/b><\/span><\/p>\n

Keterangan:<\/span><\/p>\n