{"id":52567,"date":"2022-05-12T00:45:19","date_gmt":"2022-05-11T17:45:19","guid":{"rendered":"https:\/\/superapp.id\/blog\/?p=52567"},"modified":"2022-05-11T14:37:31","modified_gmt":"2022-05-11T07:37:31","slug":"teori-asam-basa","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/superapp.id\/blog\/uncategorized\/teori-asam-basa\/","title":{"rendered":"Teori Asam Basa Menurut Para Ahli Beserta Sifat & Contohnya"},"content":{"rendered":"

Teori asam basa merupakan salah satu materi penting dalam mata pelajaran kimia. Materi ini terdiri dari berbagai teori dari para ahli, sifat asam basa, perbedaan asam dengan basa maupun contoh asam basa.\u00a0<\/span><\/p>\n

Ditinjau dari namanya, kata asam berasal dari bahasa Latin ‘acetum<\/em>‘ yang memiliki arti cuka. Sementara itu, basa berasal dari bahasa Arab yang memiliki arti ‘abu’. Dalam kehidupan sehari-hari, asam basa juga memiliki fungsi yang penting.<\/span><\/p>\n

Supaya Sedulur bisa lebih mengenal dan memahai lebih jauh tentang teori asam basa dan contohnya. Yuk, simak ulasannya di bawah ini!<\/span><\/p>\n

BACA JUGA: 7 Akibat Revolusi Bumi Bagi Kehidupan di Dunia<\/a><\/strong><\/span><\/p>\n

Teori Arrhenius<\/span><\/h2>\n
\"Teori
Bisakimia<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Teori Arrhenius berawal dari seorang ilmuwan bernama Arrhenius yang mengemukakan suatu teori dalam disertasinya pada tahun 1883. Saat itu, Arrhenius menyatakan bahwa senyawa ionik dalam larutan akan terdissosiasi menjadi ion-ion penyusunnya.\u00a0<\/span><\/p>\n

Setelah diteliti lebih lanjut, teori Arrhenius ternyata memiliki keterbatasan. Secara singkat, keterbatasan teori Arrhenius yaitu reaksi asam basa hanya sebatas pada larutan berair (aqueus<\/em>) dan asam basa adalah zat yang hanya menghasilkan H+ dan OH-.<\/span><\/p>\n

Teori Bronsted-Lowry<\/span><\/h2>\n
\"teori
Bartleby<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Perkembangan teori basa setelah Arrhenius dilanjutkan oleh teori basa Bronsted-Lowry yang dicetuskan pada tahun 1923 oleh Johannes Bronsted (Denmark) dan Thomas Lowry (Inggris) melalui publikasi tulisan yang berkaitan satu-sama lain namun secara terpisah. Pendekatan teori Bronsted-Lowry ini tidak terbatas hanya pada larutan berair, tetapi mencakup semua sistem yang mengandung proton (H+).<\/span><\/p>\n

BACA JUGA:\u00a0Reaksi Redoks: Pengertian, Ciri-ciri, Fungsi & Contohnya<\/a><\/strong><\/span><\/p>\n

Teori Lewis<\/span><\/h2>\n
\"teori
Byju’s<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Teori ini menjadi penyempurna dua teori sebelumnya karena pada teori Arrhenius tidak dijelaskan perilaku asam-basa dalam larutan tidak berair dan pada teori Bronsted-Lowry tidak diterangkan akan adanya sistem yang tidak terprotonasi. Teori asam basa Lewis dicetuskan oleh G.N. Lewis pada tahun 1923 dalam buku Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances.\u00a0<\/em><\/span><\/p>\n

Secara umum, reaksi asam basa Lewis dapat terjadi apabila ada basa yang mendonorkan pasangan elektronnya dan asam yang menerima pasangan elektron tersebut untuk membentuk ikatan baru. Produk hasil reaksi asam basa Lewis disebut dengan senyawa kompleks (adduct<\/em>) dan ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen koordinasi. Teori asam basa Lewis dan contohnya akan dibahas pada bagian selanjutnya.<\/span><\/p>\n

Sifat asam dan basa menurut teori para ahli<\/span><\/h2>\n
\"teori\"
ChemTalk<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Sifat asam dan basa memiliki definisi yang berbeda menurut setiap ahli. Tiga perbedaan sifat asam basa menurut teori para ahli adalah sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

BACA JUGA:\u00a0Sistem Ekskresi: Pengertian, Organ, Fungsi & Penyakitnya<\/a><\/strong><\/span><\/p>\n

1. Menurut Arrhenius<\/span><\/h3>\n